معادله نرنست

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد

پرش به: ناوبری, جستجو

این مقاله نیازمند ویکی‌سازی است. لطفاً با توجه به راهنمای ویرایش و شیوه‌نامه، محتوای آن را بهبود بخشید.

در الکتروشیمی معادله نرنست معادله‌ای است که به کمک آن می‌توان دترمینان کاهش پتانسیل در حالت تعادل و در سلول الکتروشیمیایی بدست آورد و می‌توان از روی ولتاژ (نیروی محرکه برقی) نیز همین کار را انجام داد. این نام به افتخار سازنده این فرمول به نام والتر نرنست است. دو فرمول نهایی (نیم‌پیل، پیل) :

   (پتانسیل تقلیل نیم-سلول)

   (پتانسیل سلول کامل)

که

  • Ered پتانسیل احیا نیم پیل
  • استاندارد نیم پیل پتانسیل کاهشی
  • Ecell پتانسیل باطری (نیروی محرکه الکتریکی)
  • پتانسیل استاندارد
  • R ثابت عمومی گازها (۸٫۳۱۴۴۷۲ J K-۱ mol-۱)
  • T دمای مطلق. (TK = ۲۷۳٫۱۵ + T°C.)
  • a میزان فعالیت شیمیایی. aX = γX[X] که γX ضریب فعالیت نوع X است. (درحالی که ضرایب فعالیت با غلظت پایین به یک میل می‌کنند، فعالیت‌ها در معادله نرنست متناوباً با غلظت ساده جایگزین می‌شوند)
  • F ثابت فارادی (اندازه بار هر مول الکترون، برابر با ۹٫۶۴۸۵۳۰۹×۱۰۴ C mol-۱)
  • z تعداد الکترون‌هایی است که در جریان برقکافت واکنش می‌دهند
  • Q خارج قسمت واکنش است.

در دمای اتاق(۲۵ °C), RT/F برای پایانه‌ها ثابت ۲۵٫۶۷۹ mV می‌توان جایگزین نمود.

در معادله نرنست از لگاریتم در مبنای ۱۰ بیشتر اسفاده شده‌است تا لگاریتم طبیعی، در بعضی مواقع نوشته می‌شود، برای پایانه در دمای ۲۵ °C:

.

معادله نرنست در فیزیولوژی برای پیدا کردن پتانسیل الکتریکی غشاء سلولی برحسب به یک نوع یون استفاده می‌شود

این یک نوشتار خُرد پیرامون شیمی است. با گسترش آن به ویکی‌پدیا کمک کنید.

ن • ب • و

[ویرایش] جستارهای وابسته

[ویرایش] پیوند به بیرون

برگرفته از «http://fa.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D8%B9%D8%A7%D8%AF%D9%84%D9%87_%D9%86%D8%B1%D9%86%D8%B3%D8%AA»

رده‌های صفحه: مقاله‌های نیازمند به ویکی‌سازی | الکتروشیمی | معادلات

ردهٔ پنهان: مقاله‌های خرد شیمی

ابزارهای شخصی

گویش‌ها

فضاهای نام

جستجو

Top of Form

Bottom of Form

عملکردها

بازدیدها

گشتن

جعبه‌ابزار

زبان‌های دیگر

  • این صفحه آخرین بار در ‏۰۶:۱۳، ‏۲۲ اوت ۲۰۱۰ تغییر یافته‌است.
  • همهٔ نوشته‌ها تحت مجوز Creative Commons Attribution/Share-Alike در دسترس است؛ برای جزئیات بیشتر شرایط استفاده را بخوانید.
    ویکی‌پدیا® یک علامت تجاری بنیاد ویکی‌مدیا است.